Home / Kimia / Kimia Unsur

Kimia Unsur

  • 17 min read
Loading...

Penulis : Fathur Rachman, FMIPA Kimia UI 2018

Pengertian Kimia Unsur

Kimia unsur merupakan suatu jenis atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom. Di alam ini terdapat sebanyak 92 unsur, secara garis besar dibagi kedalam dua kelompok yaitu 70 unsur masuk ke dalam kategori logam dan 22 unsur masuk kedalam katergori non logam. Kelompok unsur yang memperlihatkan sifat seperti logam dan non logam disebut sebagai kelompok metalloid.

Sebagian besar unsur logam di alam ini terdapat dalam bentuk mineralnya seperti oksida, sufida, karbonat, silikat dll. Beberapa unsur logam yang terdapat dalam keadaan bebas antara lain adalah emas, perak, platinum dll. Sementara, unsur non logam yang terdapat dalam keadaan bebas antara lain adalah Helium, argon dan neon.

Tabel Periodik

Tabel Periodik
Gambar Tabel Periodik

Dalam tabel periodik terdapat susunan teratur semua elemen kimia dalam rangka meningkatkan nomor atom yaitu,

Loading...
jumlah total proton dalam inti atom.

Ketika unsur-unsur kimia diatur demikian, ada pola berulang yang disebut “hukum periodik” dalam sifat-sifatnya, di mana unsur-unsur dalam kolom (kelompok) yang sama memiliki sifat serupa. Penemuan awal, yang dibuat oleh Dmitry I. Mendeleyev pada pertengahan abad ke-19, memiliki nilai yang tak ternilai dalam pengembangan kimia.

Logam Alkali

Gambar Halite (NaCl
Halite (NaCl)
Logam Na
Logam Na

Logam alkali, biasa kita temukan pada grup 1 pada tabel periodik (sebelumnya dikenal sebagai kelompok IA) adalah logam yang memiliki kereaktifan yang cukup tinggi tidak terdapat secara bebas di alam. Logam-logam ini hanya memiliki satu elektron di kulit terluarnya.

Oleh karena itu, mereka siap untuk kehilangan satu elektron dalam membentuk ikatan ion dengan unsur lain.

Contoh konfigurasi elektron logam alkali tanah
Contoh konfigurasi elektron logam alkali tanah

Reaksi Logam Alkali

Reaksi dengan logam alkali adalah reaksi yang paling menarik dan paling berbahaya. Secara umum, ketika suatu unsur semakin mudah untuk melepaskan elektron, maka akan semakin energik reaksinya. Kemudahan melepaskan elektron dari logam alkali diterjemahkan menjadi pelepasan energi yang fantastis.

Prinsip ini ditunjukkan dengan baik dalam reaksi logam alkali dengan air. Di bawah ini adalah bentuk umum dari logam alkali (diwakili oleh M) dengan air dan reaksi kimia untuk logam kalium bereaksi dengan air. Logam alkali yang ditambahkan ke air menghasilkan gas hidrogen, ion alkali, dan ion hidroksida.

2M(s) + 2H2O(l) H2(g) + 2M+ (aq) + 2OH(aq)

Sifat Logam Alkali

  1. Berwarna keperakan dengan penampilan mengkilap.
  2. Menghasilkan panas dan konduktivitas listrik yang baik.
  3. Cukup lunak untuk dipotong dengan pisau plastik.
  4. Memiliki titik leleh dan titik didih rendah.
  5. Kepadatan rendah (Li, Na, dan K cukup ringan untuk mengapung di air).

Logam Alkali Tanah

CaF2 yang merupakan sumber dari Ca
Gambar CaF2 yang merupakan sumber dari Ca

Unsur alkali tanah adalah unsur logam yang ditemukan pada kelompok kedua tabel periodik. Semua elemen alkali tanah memiliki bilangan oksidasi +2, membuatnya sangat reaktif. Karena reaktivitasnya, logam alkali tidak ditemukan bebas di alam.

Reaksi Logam Alkali Tanah

Logam kalsium, barium dan strontium, dapat bereaksi dengan air pada suhu kamar. Magnesium akan bereaksi dengan air juga, tetapi hanya jika mendidih.

Logam alkali tanah mendapatkan nama ‘alkali’ dari sifat dasar senyawa yang mereka bentuk ketika terikat dengan oksigen. Ketika oksida logam alkali tanah direaksikan atau ditempatkan dalam air, maka produk yang dihasilkan adalah basa, karena oksida logam alkali tanah merupakan oksida basa.

Logam alkali tanah bereaksi dengan nonlogam untuk membentuk senyawa ionik. Dalam jenis reaksi ini, logam alkali tanah melepaskan elektron terluarnya. Reaksi yang melibatkan pertukaran elektron disebut reaksi oksidasi-reduksi atau redoks. Berikut ini adalah contoh dari magnesium bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan magnesium oksida.

2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)

Sifat Logam Alkali Tanah

Logam alkali tanah dalam bentuk murni umumnya mengkilap dan berwarna perak. Namun, mereka jarang muncul dalam bentuk murni karena sangat reaktif. Logam alkali tanah hanya memiliki dua elektron pada kulit terluarnya, sehingga membutuhkan energi yang relatif sedikit untuk dihilangkan.

Tabel karakteristik logam alkali tanah
Tabel karakteristik logam alkali tanah

Fungsi Logam Alkali Tanah

Tiga elemen teratas grup, Li, Na, dan K, bersama dengan Cs, memiliki aplikasi berbeda di berbagai industri termasuk pembuatan kaca, fotografi, senjata dan bahan peledak, dan baterai. Senyawa natrium memiliki kegunaan sehari-hari dalam pengolahan dan persiapan makanan. Rb terutama digunakan untuk tujuan penelitian. Fr tidak memiliki aplikasi reguler karena jarang ada di alam.

Logam Transisi

Sebanyak 28 unsur dalam grup 3 hingga 12 pada tabel periodik dikenal dengan sebutan “logam transisi”. Seperti halnya semua logam, unsur logam transis bersifat mudah ditempa, serta dapat menghantarkan listrik dan panas (bersifat konduktor).

Hal yang menarik tentang logam transisi adalah elektron valensi mereka, atau elektron yang mereka gunakan untuk bergabung dengan elemen lain, ada di lebih dari satu kulit. Ini adalah alasan mengapa mereka sering menunjukkan beberapa keadaan oksidasi yang berbeda. Ada tiga unsur penting dalam keluarga logam transisi. Unsur-unsur ini adalah besi, kobalt, dan nikel, dan mereka adalah satu-satunya unsur yang diketahui menghasilkan medan magnet.

Sifat Logam Transisi

  • Berkilau dan keperakan.
  • Kepadatan tinggi.
  • Titik leleh dan titik didih tinggi.
  • Konduktor panas dan listrik yang baik, terutama tembaga dan perak.
  • Kurang reaktif jika dibandingkan logam alkali.
  • Memiliki beberapa keadaan oksidasi.
  • Memiliki kecenderungan untuk membentuk ion dan senyawa berwarna (mis. CuSO4 adalah kristal biru).
  • Dapat membentuk senyawa kompleks yang stabil dengan elemen lain (mis. Halida seperti FeCl2, NiCl2).

Fungsi Logam Transisi

  • Besi digunakan dalam baja yang merupakan bahan konstruksi di gedung, kapal, kendaraan, dll.
  • Tembaga, karen mudah dibentuk dan konduktor, digunakan untuk membuat kabel listrik dan pipa air.
  • Nikel dan kromium digunakan dalam stainless steel yang biasa ditemukan di setiap item dapur. Chromium, khususnya, bertanggung jawab atas warna mengkilap di stainless steel.
  • Seng digunakan sebagai lapisan anti korosi pada baja galvanis.
  • Kobalt digunakan dalam paduan magnetik dan juga di mesin dan turbin jet.
  • Emas dan perak digunakan dalam perhiasan. Selain itu, perak digunakan dalam membuat piring (perak) dan dalam banyak aplikasi elektronik.
  • Platinum digunakan dalam perhiasan, termometer, catalytic converter, dan mesin roket.
  • Mangan dan vanadium ditambahkan kedalam baja untuk membuatnya tahan aus.

Logam Post Transisi

Gambar Bismuth
Gambar Bismuth

Sebanyak 7 unsur yang diklasifikasikan sebagai “logam post-transisi” terletak di grup 13, 14, 15, dan 16. Sementara logam ini mudah mudah ditempa, mereka tidak sama dengan logam transisi. elektron valensi mereka hanya ada di kulit terluarnya. Semua elemen ini berwujud padat, memiliki kepadatan yang relatif tinggi, dan tidak tembus cahaya. Mereka memiliki bilangan oksidasi +3, ± 4, dan -3.Yang termasuk kedalam logam lain antara lain adalah Al, Ga, In, Sn, TI, Pb, Bi, Nh, FI, Mc, Lv.

Sifat Logam Post-Transisi

  • Logam post-transisi memiliki struktur yang lembut atau rapuh.
  • Kekuatan mekanik dari logam post-transisi buruk.
  • Memiliki titik lebur lebih rendah dari logam transisi.
  • Titik didih juga biasanya lebih rendah dari logam .
  • Memiliki kepadatan yang tinggi.

Fungsi Logam Post-transisi

  • Berbagai elemen dalam keluarga ini memiliki kegunaan yang berbeda pula.
  • Aluminium dan Timah masing-masing digunakan untuk membuat peralatan, dalam elektronik, serta untuk penyolderan dan pelapisan baja.
  • Bismuth digunakan untuk membuat Pepto-Bismol, obat yang digunakan untuk menenangkan perut yang sakit.
  • Indium digunakan untuk elektronik, misalnya, membuat layar sentuh.
  • Gallium memiliki aplikasi dalam semikonduktor.
  • Timbal digunakan dalam pembuatan baterai.

Metalloid

Contoh Metalloid
Contoh Metalloid

Metalloid adalah unsur yang ditemukan di sepanjang garis atau batas yang membedakan logam dan non-logam. Garis ini ditarik dari antara Boron dan Aluminium ke perbatasan antara Polonium dan Astatine. Satu-satunya pengecualian untuk ini adalah Aluminium, yang diklasifikasikan dalam “Logam Lain”. Metalloids memiliki sifat logam dan non-logam.

Beberapa metaloid, seperti silikon dan germanium, adalah semi-konduktor. Ini berarti bahwa mereka dapat membawa muatan listrik dalam kondisi khusus. Sifat ini membuat metaloid berguna di komputer dan kalkulator. Yang tergolong kedalam logam metalloid antara lain adalah B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

Sifat Metalloid

Contoh-contoh metaloid termasuk boron, silikon, dan arsenik. Metalloid memiliki beberapa sifat logam dan beberapa karakteristik bukan logam.

  • Bisa kusam atau mengkilap.
  • Biasanya menghantarkan panas dan listrik, meski tidak sebaik logam.
  • Dapat menjadi semikonduktor yang baik.
  • Seringkali terdapat dalam beberapa bentuk.
  • Memiliki struktur yang lunak.
  • Mungkin mendapatkan atau kehilangan elektron dalam reaksi.

Fungsi Metalloid

  • Sebagian besar metaloid digunakan dalam industri.
  • Boron digunakan sebagai agen paduan dan dalam pestisida dan insektisida.
  • Silikon dan Germanium memiliki aplikasi industri dalam elektronik sebagai semikonduktor, sedangkan juga digunakan dalam keramik dan pembuatan kaca.
  • Arsenik digunakan dalam insektisida.
  • Antimon dan telurium terutama digunakan sebagai agen paduan.

Non Logam

Gambar Karbon
Gambar Karbon

Non-logam adalah unsur-unsur dalam kelompok 14-16 dari tabel periodik. Unsur non-logam tidak dapat menghantarkan listrik atau panas dengan baik (bersifat konduktor).

Berbeda dengan logam, elemen non-logam sangat rapuh, dan tidak dapat digulung menjadi kabel atau ditumbuk menjadi lembaran. Unsur non logam terdapat dalam dua wujud pada suhu kamar, yaitu gas (seperti oksigen) dan padatan (seperti karbon) memiliki bilangan oksidasi ± 4, -3, dan -2.

Sifat Non Logam

  • Memiliki energi ionisasi tinggi.
  • Merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk (kecuali grafit).
  • Rapuh dan tidak mudah ditempa (kecuali intan).
  • Tidak menampilkan kilau sehingga terlihat kusam dan tidak mengkilap (kecuali intan).
  • Titik leleh dan titik didih lebih rendah dari logam.
  • Lebih ringan dengan kepadatan lebih rendah dari logam.
  • Tidak menghasilkan suara saat dipukul.
  • Sangat elektronegatif yang membentuk senyawa dengan menerima elektron dari atom lain.
  • Tidak bereaksi dengan air (kecuali klorin) dan asam.
  • Membentuk senyawa ionik atau kovalen dengan logam (mis., NaCl dan KBr).
  • Sangat reaktif di udara, terutama pada suhu tinggi (mis., Fosfor terbakar ketika terkena udara).
  • Bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan oksida (mis., SO2, SO3, P3O5, dan P4O6).
  • Dapat membentuk senyawa stabil jika bereaksi dengan hidrogen (mis., H2S dan Na2HPO4).

Fungsi Non Logam

  • Karbon hitam digunakan untuk membuat ban karet.
  • Graphite, sebagai konduktor listrik yang baik, digunakan dalam perangkat elektronik dan untuk pelumasan.
  • Berlian digunakan untuk membuat perhiasan dan memotong kaca.
  • Arang digunakan sebagai bahan bakar di mesin kereta tua dan juga di pemurni air untuk penyaringan.
  • Hidrogen digunakan dalam baterai listrik untuk kendaraan yang dioperasikan dengan baterai dan sebagai bahan bakar roket.
  • Nitrogen digunakan untuk memproduksi bahan peledak dan amonia, yang merupakan bahan penting dalam pupuk.
  • Oksigen digunakan untuk respirasi dan disimpan dalam tabung oksigen.
  • Ozon melindungi kita dari sinar ultraviolet matahari yang berbahaya.
  • Klorin digunakan sebagai zat pemutih untuk menghilangkan noda, dalam plastik seperti PVC untuk pipa air, dan untuk memurnikan air dengan membunuh bakteri.
  • Brom digunakan dalam pembuatan bahan tahan api dan sebagai desinfektan.
  • Yodium digunakan sebagai antiseptik pada luka dan luka.
  • Fosfor digunakan dalam pupuk yang membantu pertumbuhan tanaman dan flare (fosfor putih).
  • Fosfor dan sulfur digunakan dalam petasan dan kotak korek api (fosfor putih).
  • Belerang digunakan dalam vulkanisasi karet dan asam sulfat dalam baterai.
  • Selenium digunakan dalam sampo anti ketombe (selenium sulfide).

Halogen

Gambar Unsur-Unsur Halogen
Gambar Unsur-Unsur Halogen

Halogen dapat ditemukan pada kelompok 17 dari tabel periodik. Istilah “halogen” berarti “bekas garam” dan senyawa yang mengandung halogen disebut “garam”. Semua halogen memiliki 7 elektron di kulit terluarnya, memberi mereka bilangan oksidasi -1. Halogen pada suhu kamar halogen terdapat dalam berbagai kondisi yaitu.

  • Padatan- Iodine, Astatine
  • Cairan-Brom
  • Gas-Fluorin, Klorin

Sifat Halogen

 

F

Cl

Br

I

Warna dan Wujud pada saat STP

Kuning Pucat, Gas

Kuning Kehijauan, Gas

Coklat Kemerahan, Liquid

Ungu Tua, Padatan

Massa jenis pada temperature yang berbeda (°C)

1.51 (-188.15)

1.66 (-70.15)

3.19 (-0.15)

3.16 (-119.85)

Titik Leleh (°C)

-219.57

-101.55

-16.35

-113.7

Titik Didih (°C)

-188.14

-33.97

58.78

184.35

Tabel Sifat Fisik Halogen

  • Halogen bersifat diatomik, yang berarti bahwa dua atom halogen bergabung membentuk molekul yang stabil.
  • Halogen memiliki tujuh elektron valensi.
  • Halogen sangat reaktif dan bereaksi kuat dengan logam alkali. Misalnya, natrium (Na) bergabung dengan klor (Cl) untuk membentuk natrium klorida (NaCl), yang merupakan garam biasa.
  • Halogen (X) bereaksi dengan hidrogen (H) untuk membentuk ikatan H-X.

Fungsi Halogen

Lampu Halogen

Halogen memiliki berbagai aplikasi dan paling umum digunakan dalam bola lampu pijar di mana arus dikirim melalui filamen tungsten di hadapan iodin atau gas brom. Bola lampu hemat energi ini umum di sebagian besar rumah dan kantor. Bersama-sama dengan penyangga pendukung, mereka dapat digunakan di lampu lantai dan lampu meja. Mereka digunakan dalam kendaraan sebagai lampu depan dan di stadion sebagai lampu banjir. Halogen juga dapat digunakan dalam pencahayaan kabinet, sebagai sorotan dan sebagai lampu langit-langit.

Pemanas Halogen

Pemanas ruang halogen adalah perangkat hemat energi yang dapat menghasilkan panas instan di area kecil. Halogen aman untuk digunakan karena halogen tidak terlalu panas tetapi dapat memberikan jumlah panas yang diinginkan.

Oven Halogen

Sifat pemanasan dari lampu halogen dapat dimanfaatkan dalam oven. Jenis-jenis oven semacam itu disebut oven halogen atau pot pemasakan halogen. Oven ini dikendalikan oleh termostat dan makanan dipanaskan oleh gelombang elektromagnetik yang dipancarkan oleh lampu.

Gas Mulia

Gambar Unsur-Unsur Gas Mulia
Gambar Unsur-Unsur Gas Mulia

Gas mulia ditemukan dalam kelompok 18 dari tabel periodik. Unsur-unsur ini dianggap gas inert sampai tahun 1960-an, karena bilangan oksidasi 0 nya mencegah gas mulia dari pembentukan senyawa dengan mudah. Semua gas mulia memiliki jumlah elektron maksimum yang mungkin ada di kulit terluarnya (2 untuk Helium, 8 untuk yang lainnya), menjadikannya stabil.

Loading...

Sifat Gas Mulia

Property

Helium

Neon

Argon

Krypton

Xenon

Radon

Massa Atom

2

10

18

36

54

86

Massa jenis pada saat STP (grams per liter)

0.17847

0.899

1.784

3.75

5.881

9.73

Titik Leleh (°C)

-272.2

-248.59

-189.3

-157.36

-111.7

-71

Titik Didih (°C)

-268.93

-246.08

-185.8

-153.22

-108

-61.7

  • Gas mulia memiliki kekuatan interatomik yang sangat lemah dan memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat rendah.
  • Massa atomik, titik didih, dan jari-jari atom gas mulia meningkat ketika semakin turun unsur tersebut pada golongan gas mulia di tabel periodik.
  • Gas mulia memiliki energi ionisasi besar karena inertness mereka.
  • Energi ionisasi pertama berkurang seiring dengan meningkatnya jari-jari atom, karena semakin jauh elektron valensi dari nukleus semakin mudah untuk melepaskan elektron itu.

Fungsi Gas Mulia

Argon

Dalam proses metalurgi, argon banyak digunakan untuk memberikan keadaan atmosfer inert yang diperlukan. Suasana inert ini memberikan peran penting dalam pengelasan titanium, aluminium, stainless steel, dan magnesium. Dan juga digunakan dalam produksi titanium. Argon dalam jumlah terbatas digunakan dalam kristal germanium dan silikon yang digunakan dalam bola lampu listrik, transistor, dll.

Helium

Helium digunakan dalam reaktor nuklir sebagai gas pendingin dan digunakan sebagai gas aliran dalam kromatografi gas cair. Titik didih helium adalah yang paling sedikit jika dibandingkan dengan cairan lainnya. Ini digunakan untuk mendapatkan suhu terendah yang dibutuhkan dalam laser.

Balon helium digunakan untuk memeriksa cuaca di wilayah tertentu. Helium lebih disukai daripada hidrogen meskipun hidrogen lebih murah, karena hidrogen sangat mudah terbakar dan sangat riskan bagi resiko keamanan.

Helium juga digunakan oleh penyelam untuk mencairkan oksigen lebih baik dari nitrogen dalam tabung gas yang digunakan oleh mereka karena nitrogen dapat dengan mudah larut dalam darah yang menghasilkan kondisi menyakitkan yang disebut bends. Risiko helium menyebabkan bends sedikit lebih rendah dari nitrogen.

Neon

Neon digunakan dalam tabung pelepasan yang berfungsi mengahasilkan warna oranye kemerahan yang dihasilkan oleh lampu neon.

Xenon dan Krypton

Xenon dan krypton memiliki fungsi dalam unit flash fotografi karena dapat mengahasilkan generasi cahaya yang sangat cerah. Mereka juga digunakan di mercusuar.

Oganesson

Karena hanya beberapa atom oganesson yang pernah dibuat, ia tidak memiliki kegunaan praktis di luar studi ilmiah.

Lantanida

Gambar Unsur-Unsur Lantanida
Gambar Unsur-Unsur Lantanida

Lantanida termasuk dalam kategori logam transisi dalam dengan subkulit 4f yang terisi sebagian. Mereka disebut lantanida karena mereka memiliki sifat kimia yang mirip dengan lantanum, elemen pertama dalam kelompok tersebut

Sifat Lantanida

  • Merupakan logam lunak dan memiliki putih keperakan dapat dengan mudah dipotong dengan pisau.
  • Radius atom secara berturut-turut berkurang ketika kita bergerak dari kiri ke kanan tabel periodik (kontraksi lantanida).
  • Memiliki resistivitas listrik yang tinggi.
  • Memiliki beberapa keadaan oksidasi dengan +3 yang paling umum.
  • Merupakan logam yang sangat reaktif dan dapat dengan cepat membentuk lapisan oksida saat terpapar ke udara kecuali untuk gadolinium dan lutetium, yang secara perlahan berubah warna di udara.
  • Lebih suka berikatan dengan unsur yg elektronegatif.
  • Cepat larut dalam asam, terbakar di udara, dan bereaksi dengan halogen, sulfur, hidrogen, karbon, dan nitrogen saat dipanaskan.

Fungsi Lantanida

  • Untuk memberikan kekuatan dan kekerasan pada material (mis., Cerium).
  • Berperan dalam aplikasi metalurgi karena memiliki kemampuan reduksi yang kuat (mis., Cerium).
  • Sebagai katalis untuk menghasilkan kacamata.
  • Kemungkinan penggunaan medis sebagai agen antikanker (mis. Cerium dan lantanum).

Aktinida

Aktinida termasuk dalam kelompok logam transisi bagian dalam dengan subkulit 5f yang terisi sebagian. Mereka dinamai aktinida berdasarkan actinium yang merupakan unsur pertama pada kelompok ini. Aktinida memainkan peran penting dalam kimia nuklir.

Unsur-Unsur Aktinida
Unsur-Unsur Aktinida

Sifat Aktinida

  • Logam keperakan atau putih keperakan dalam bentuk kilau.
  • Logam lunak yang mudah dipotong dengan pisau.
  • Mudah ditempa.
  • Logam yang sangat padat dengan struktur yang berbeda, mis., Memiliki beberapa alotrop (mis., Pu memiliki 6).
  • Memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi daripada lantanida.
  • Banyak yang disiapkan secara sintetis di laboratorium dengan menggunakan akselerator partikel.
  • Merupaka unsur radioaktif karena ketidakstabilan isotop.
  • Merupakan unsur yang sangat elektropositif dengan reaktivitas tinggi.
  • Dapat bereaksi dengan air mendidih dan asam untuk melepaskan gas hidrogen.
  • Membentuk kompleks stabil dengan bukan logam dan ligan seperti klorida, sulfat, karbonat, dan asetat.
  • Bersifat sangat beracun.

Fungsi Aktinida

  • Sebagai bahan bakar dalam reaktor nuklir (mis., Plutonium, uranium, dan thorium).
  • Sebagai senjata nuklir (mis., Plutonium dan uranium).
  • Sebagai detektor asap (mis., Americium) dan mantel gas (mis. Thorium).
  • Sebagai sumber neutron dan sebagai sumber gamma dalam industri dan kedokteran (mis. Actinium).

Pertanyaan Umum

Apa yang dimaksud dengan lantanida?

Lantanida merupakan kategori logam transisi dalam dengan kulit 4f yang terisi sebagian. Mereka disebut lantanida karena mereka memiliki sifat kimia yang mirip dengan lantanum, elemen pertama dalam kelompok tersebut.

Apa yang dimaksud dengan aktinida?

Aktinida termasuk dalam kelompok logam transisi bagian dalam dengan subkulit 5f yang terisi sebagian. Mereka dinamai aktinida berdasarkan actinium yang merupakan unsur pertama pada kelompok ini. Aktinida memainkan peran penting dalam kimia nuklir.

Apa saja sifat-sifat dari metalloid?

– Bisa kusam atau mengkilap.
– Biasanya menghantarkan panas dan listrik, meski tidak sebaik logam.
– Dapat menjadi semikonduktor yang baik.
– Seringkali terdapat dalam beberapa bentuk.
– Memiliki struktur yang lunak.
– Mungkin mendapatkan atau kehilangan elektron dalam reaksi.

Apa fungsi dari boron?

Boron digunakan sebagai agen paduan dan dalam pestisida dan insektisida.

Apa yang dimaksud dengan logam alkali?

Logam alkali atau logam yang bisa temukan pada grup 1 pada tabel periodik (sebelumnya dikenal sebagai kelompok IA) adalah logam yang memiliki kereaktifan yang cukup tinggi tidak terdapat secara bebas di alam. Logam-logam ini hanya memiliki satu elektron di kulit terluarnya.

Daftar Pustaka

1. Chang, Raymond. 2010. Chemistry 10th Edition. Mc-GrawHill : New York.

2. Whitten, dkk. General Chemistry 7th Edition. Thomson: Brooks Cole : Forest Lodge Rd Pacific Grove CA 93950.

3. https://www.chemistrylearner.com/ diunduh pada 19-05-2020 pada pukul 04.00 WIB.

Baca juga

Loading...
Loading...